分子平均平动动能，分子平均平动动能公式

分子平均平动动能、分子平均动能、分子平均能量？

分子平均平动动能E=3KT/2，一般对于单原子分子，分子动能只包含平动动能，所以，这个时候分子平均平动动能和分子平均动能是一个意思。【其中K是玻尔兹曼常数，T是热力学温度。】对于多原子分子，分子运动包含了平动、关于对称轴的转动以及分子内部的伸缩振动等，所以，分子平均动能E=nKT/2，n相当于是空间自由度，随着构成分子的原子数目不同，n也不同。

自由度是确定物体状态所需的独立坐标数，据热力学中的能量均分定理，每个自由度的能量相等（当然没考虑量子效应啦），都为KT/2（振动包括动能和势能，所以振动能量为KT），单原子分子仅有3个平动自由度，所以为3KT/2，非刚性双原子分子有3个平动自由度，2个转动自由度，1个振动自由度，所以为(3+2+1×2)KT/2，非刚性三原子分子有3个平动自由度，3个转动自由度，3个振动自由度所以为(3+3+3×2)KT/2，刚性分子不用考虑振动，一般非刚性分子有3n个自由度，3个平动自由度，3个转动自由度，(n为原子个数，n＞2)，有n-6个振动自由度。不能说每个分子的能量都是iKT/2，这是统计规律。分子平均能量相当于是物质的内能，是平均动能与分子势能的和。

分子平均平动动能公式？

E = (3/2) * k * T其中，E 是分子的平均平动动能，k 是玻尔兹曼常数（k ≈ 1.38 × 10^-23 J/K），T 是系统的温度（单位为开尔文，K）。

它是根据理想气体模型和统计力学推导得出的。含义是，在热力学平衡状态下，分子的平均平动动能与系统的温度成正比。根据这个公式，当温度升高时，分子的平均平动动能也会增加。

分子平均总动能？

平均平动动能：分子运动（非转动）,就具有平动动能。不同的分子，平动动能不同。所有分子的平动动能的平均值就是它们的平均平动动能。

平均转动动能：平均动能是平均转动动能与平均平动动能之和。

平均总动能：平均平动能+平均转动能+平均振动能=平均总动能。

轨道动能：轨道动能就是分子在轨道上运动的动能。

平动动能平均平动动能平均动能这三个概念是不一样的？

分子平均平动动能E=3KT/2，一般对于单原子分子，分子动能只包含平动动能，所以，这个时候分子平均平动动能和分子平均动能是一个意思。【其中K是玻尔兹曼常数，T是热力学温度。】对于多原子分子，分子运动包含了平动、关于对称轴的转动以及分子内部的伸缩振动等，所以，分子平均动能E=nKT/2，n相当于是空间自由度，随着构成分子的原子数目不同，n也不同。

自由度是确定物体状态所需的独立坐标数，据热力学中的能量均分定理，每个自由度的能量相等（当然没考虑量子效应啦），都为KT/2（振动包括动能和势能，所以振动能量为KT），单原子分子仅有3个平动自由度，所以为3KT/2，非刚性双原子分子有3个平动自由度，2个转动自由度，1个振动自由度，所以为(3+2+1×2)KT/2，非刚性三原子分子有3个平动自由度，3个转动自由度，3个振动自由度所以为(3+3+3×2)KT/2，刚性分子不用考虑振动，一般非刚性分子有3n个自由度，3个平动自由度，3个转动自由度，(n为原子个数，n＞2)，有n-6个振动自由度。不能说每个分子的能量都是iKT/2，这是统计规律。分子平均能量相当于是物质的内能，是平均动能与分子势能的和。

分子平均动能和平均平动动能有什么区别？

根据分子动理论:分子处在永不停息的无规则运动当中，这里所说的分子是广义的分子，可以是分子，可以是原子，也可以是离子。分子的运动包括分子的平动，振动或转动。物体里所有分子动能的平均值叫分子平均动能。它包括了分子的平均平动动能。而分子的平均平动动能是指物体里所有分子平动动能的平均值。也要注意，无论是分子平均动能还是分子的平均平动动能，只有统计学上的意义，对单个分子是没有意义的。