非金属性（非金属性强弱比较）

非金属性的性质？

元素的非金属性主要体现在与氢气的化合的难易程度 ，氢化物的稳定性 ，最高价氧化物的水化物的酸性强弱 ，以及置换能力

为什么非金属性F＞Cl？

利用非金属性来判断元素对应的酸的强弱时，这种酸必须是该元素最高价氧化物的水化物，也就是说一定是含氧酸，而不能是非含氧酸（氢化物）。

比如说，由于非金属性Cl＞Br＞I，因此酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4；但是因为F没有最高价氧化物，自然也没有对应的水化物（含氧酸），因此不能参与比较。

同时，在比较HX的酸性时，正是因为非金属性F＞Cl＞Br＞I，而元素非金属性越强，与H结合得越紧密，HX键越牢固，H越难以电离出来，酸性越弱，所以酸性HF＜HCl＜HBr＜HI。